UNSUR
|
Li
|
Na
|
K
|
Rb
dan Cs
|
| a. DENGAN UDARA | Perlahan-lahan terjadi Li2O | Cepat terjadi Na2O dan Na2O2 | Cepat terjadi K2O | Terbakar terjadi Rb2O dan Cs2O |
|
b.
DENGAN AIR 2L + 2H2O ® 2LOH + H2 (g) |
(makin
hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)
|
|||
|
c.
DENGAN ASAM KUAT 2L + 2H+ ® 2L+ + H2 (g) |
||||
|
d.
DENGAN HALOGEN 2L + X2 ® 2LH |
||||
| WARNA NYALA API |
Merah
|
Kuning
|
Ungu
|
-
|
| Garam atau basa yang sukar larut dalam air |
CO32+ OH- , PO43- |
-
|
ClO4-
dan [ Co(NO2)6 ]3- |
|
Minggu, 19 Februari 2012
Sifat Fisika Dan Kimia
Sifat Golongan Unsur Alkali
UNSUR
|
3Li
|
11Na
|
19K
|
37Rb
|
55Cs
|
87Fr
|
| 1. Konfigurasi elektron |
[X]
ns1
|
|||||
| 2. Massa atom |
|
|||||
| 3. Jari-jari atom (n.m) | ||||||
| 4. Keelektronegatifan |
Rendah (antara 0.7 - 1.0)
Di
atas suhu kamar (antara 28.7o - 180.5o)
|
|||||
| 5. Suhu lebur (oC) | ||||||
| 6. Energi ionisasi (kJ/mol) |
Antara
376 - 519
|
|||||
| 7. Potensial oksidasi (volt) |
Positif,
antara 2.71 - 3.02 (reduktor)
|
|||||
| 8. Bilangan oksidasi | +1 | +1 | +1 | +1 |
+1
|
+1 |
|
Catatan : [X] = unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) n = nomor perioda (2, 3, 4, 5, 6, 7) ® = makin besar sesuai dengan arah panah |
||||||
Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium
SIFAT
GOLONGAN
|
HX
|
HF
|
HCl
|
HBr
|
HI
|
Catatan
:
® makin besar/kuat
sesuai dengan arah panah
|
|
Sifat
reduktor
|
|
||||
|
Keasaman
|
|||||
|
Kepolaran
|
|
||||
|
Kestabilan
terhadap panas
|
|||||
SIFAT
FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA
| |
HCl
|
HBr
|
HI
|
|
1.
Bentuk pada suhu biasa
|
Gas
tidak berwarna
|
||
|
2.
Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa)
|
Larut,
tak menghantarkan arus listrik
|
||
|
3.
Dalam air
|
Larut,
menghantarkan arus listrik
|
||
|
4.
Dengan H2SO4, pekat (oksidator)
|
Tidak
teroksidasi
|
Teroksidasi
menjadi Br2
|
Teroksidasi
menjadi I2
|
|
5.
Kestabilan terhadap pemanasan
|
Tidak
terurai
|
Sedikit
terurai
|
Terurai
menjadi He dan I2
|
Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen
X2
|
Fluor
(F2)
|
Klor
(Cl2)
|
Brom
(Br2)
|
Iodium
(I2)
|
| 1. Molekulnya |
Diatom
|
|||
| 2. Wujud zat (suhu kamar) |
Gas
|
Gas
|
Cair
|
Padat
|
| 3. Warna gas/uap |
Kuning
muda
|
Kuning
hijau
|
Coklat
merah
|
Ungu
|
| 4. Pelarutnya (organik) |
CCl4,
CS2
|
|||
| 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) |
Tak
berwarna
|
Tak
berwarna
|
Coklat
|
Ungu
|
| 6. Kelarutan oksidator |
(makin
besar sesuai dengan arah panah)
|
|||
| 7. Kereaktifan terhadap gas H2 | ||||
| 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida |
X
= Cl, Br, I
F2 + 2KX ® 2KF X2 |
X
= Br dan I
Cl2 + 2KX ® 2KCl + X2 |
X
= I
Br2 + KX ® 2KBr + X2 |
Tidak
dapat mengusir F, Cl, Br
|
| 9. Reaksi dengan logam (M) |
2
M + nX2 ® 2MXn
(n = valensi logam tertinggi)
|
|||
| 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) |
X2
+ 2MOH ® MX + MXO + H2O
(auto redoks)
|
|||
| 11. Dengan basa kuat (panas) |
3X2
+ 6MOH ® 5MX + MXO3
+ 3H2O (auto redoks)
|
|||
| 12. Pembentukan asam oksi |
Membentuk
asam oksi kecuali F
|
|||
|
Catatan : I2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I2 + KI ® Kl3 I2 larut terhadap alkohol coklat | ||||
Sifat-Sifat Halogen
UNSUR
|
Fluor
|
Klor
|
Brom
|
Iodium
|
Catatan
:
|
||||||
|
9F
|
17Cl
|
35Br
|
53I
|
||||||||
| 1. Konfigurasi elektron |
[X]
ns2 , np5
|
||||||||||
| 2. Massa Atom |
|
||||||||||
| 3. Jari-jari Atom | |||||||||||
| 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron |
|
||||||||||
| 5. Keelektronegatifan | |||||||||||
| 6. Potensial Reduksi (Eored > 0) | |||||||||||
| 7. Suhu Lebur (0o) |
-216.6
|
-101.0
|
-72
|
114.0
|
|||||||
| 8. Suhu Didih (0o) |
-188.2
|
-34
|
58
|
183
|
|||||||
| 9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen |
-1
|
+
1, +3 +5, +7 |
+
1
+5,
+7 |
+1 +5, +7 |
|||||||
Unsur-Unsur Gas Mulia
| Terdiri Atas : | Helium | : He |
| Neon | : Ne | |
| Argon | : Ar | |
| Kripton | : Kr | |
| Xenon | : Xe | |
| Radon | : Rn |
Sifat-Sifat
Umum :
| 1. | Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air. |
| 2. | Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol. |
| 3. | Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom). |
| Unsur | Nomor Atom | Konfigurasi Elektron |
| He | 2 | 1s2 |
| Ne | 10 | [He] 2s2 2p6 |
| Ar | 18 | [Ne] 3s2 3p6 |
| Kr | 36 | [Ar] 4s2 3d10 4p6 |
| Xe | 54 | [Kr] 5s2 4d10 5p6 |
| Rn | 86 | [Xe] 6s2 5d10 6p6 |
Dua
elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur
gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron.
karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil
dan tidak reaktif. Jadi afinitas elektronnya mendekati
nol.
Kimia Terapan Dan Terpakai
DEFINISI
Bagian
dari ilmu kimia yang mempelajari reaksi-reaksi kimia yang dapat
dimanfaatkan dalam proses industri untuk mengolah bahan asal menjadi
bahan jadi atau bahan setengah jadi.
Langganan:
Postingan (Atom)