PENGARUH
KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGAN
Fungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepat
tercapainya kesetimbangan dan tidak merubah letak kesetimbangan
(harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkan
katalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.
HUBUNGAN
ANTARA HARGA Kc DENGAN Kp
Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) « c C(g) + d D(g)
Untuk reaksi umum:
a A(g) + b B(g) « c C(g) + d D(g)
Harga tetapan kesetimbangan:
Kc
= [(C)c . (D)d] / [(A)a .
(B)b]
Kp
= (PCc x PDd) / (PAa
x PBb)
dimana: PA, PB, PC dan PD
merupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.
Secara matematis, hubungan antara Kc dan Kp dapat diturunkan sebagai:
Kp
= Kc (RT) Dn
dimana Dn adalah selisih (jumlah koefisien
gas kanan) dan (jumlah koefisien gas kiri).
Contoh:
Jika
diketahui reaksi kesetimbangan:
CO2(g)
+ C(s) « 2CO(g)
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalaun ruang 5 atm!
Pada suhu 300o C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jika tekanan total dalaun ruang 5 atm!
Jawab:
Misalkan
tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gas CO2
= (5 - x) atm.
Kp
= (PCO)2 / PCO2 = x2 / (5 - x)
= 16 ® x = 4
Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm
Tidak ada komentar:
Posting Komentar